9 класс. Домашнее задание к занятию 15

Posted onLeave a comment

\mathbf{X} — некоторый минерал. В тексте задания в скобках приведены номера химических реакций.

1,00 г вещества \mathbf{X} добавили к избыточному количеству $\mathbf{Na_2 CO_3}$, после чего смесь нагревали в воздушной среде до тех пор, пока не произойдёт сплавление (1). Продукт реакции поместили в горячую воду (2, 3). В результате выпал осадок \mathbf{A} бурого цвета. Осадок пропустили через фильтр и нагрели до 500 °С (4). Получили красное вещество \mathbf{B} массой 0,46 г. Жидкость, оставшуюся после фильтрования осадка \mathbf{A}, перелили в отдельный стакан и пропустили через неё углекислый газ (5). Выпал осадок \mathbf{C}, при прокаливании образующий 0,59 г осадка \mathbf{D}. Известно, что интенсивное прокаливание смеси веществ \mathbf{B} и \mathbf{D} приведёт к образованию \mathbf{X} (7). При взаимодействии \mathbf{X} с концентрированной серной кислотой происходит «вскрытие» минерала (8).

Вопросы:

  1. Какова формула минерала \mathbf{X}?
  2. Напишите уравнения реакций 1 – 8.

9 класс. Домашнее задание к занятию 14

Posted onLeave a comment

Известно, что соединения \mathbf{X_1 - X_9}} содержат в составе один и тот же элемент.

Для некоторых веществ даны их свойства:

1) Определите молекулярные формулы и названия веществ \mathbf{X_1 - X_9}}.
2) Напишите уравнения реакций, изображённых на схеме.

10-11 классы. Занятие 2

Posted onLeave a comment

Тема занятий в субботу, 1 октября, — определение формулы неизвестного вещества. Задачи становятся запутаннее, а «неизвестных» — больше.

    Расчёт + определение

  1. Московская олимпиада по химии, 2002/03, 11 класс

    Неорганические вещества \mathsf{A} и \mathsf{B} реагируют в соотношении 1:1 с образованием в качестве единственного продукта вещества \mathsf{C}, имеющего молярную массу 100 г/моль. При реакции 1 моль \mathsf{C} с 3 моль \mathsf{NaOH} образуется 2 моль \mathsf{H_2O} и эквимолярная смесь двух солей \mathsf{D} и \mathsf{E}, молярные массы которых отличаются на 100 г/моль. Определите вещества \mathsf{A}, \mathsf{B} и \mathsf{C}. Ответ подтвердите расчётом.

  2. Московская олимпиада по химии, 2002/03, 11 класс

    Белое твёрдое вещество \mathsf{A} растворяется в воде с образованием кислого раствора. При взаимодействии \mathsf{A} с концентрированной \mathsf{H_2SO_4} происходит выделение газа с молярной массой 20 г/моль, содержащего элемент \mathsf{X}. Определите вещество \mathsf{A}, если известно, что массовая доля элемента \mathsf{X} в нём равна 48,7 %. Почему раствор \mathsf{A} в воде имеет кислую среду?

    3. Химические свойства веществ в олимпиадах

  3. Всероссийская олимпиада по химии, 2013/14, 11 класс, школьный тур
    Восстановите левую или правую часть уравнений следующих химических реакций:

    \mathsf{ 1)\; \ldots \ \xrightarrow{t^oC}\ Fe_2O_3\downarrow +2FeCl_3}
    \mathsf{ 2) \; 2Cu_2CO_3(OH)_2 + 2NH_4Cl \ \xrightarrow{t^oC}\ \ldots}
    \mathsf{ 3) \; \ldots \ \xrightarrow{t^oC}\ AgI\downarrow + 2NH_4I + H_2O}
    \mathsf{ 4) \; C_6H_5-C_2H_5 + 4KMnO_4} (водный р-р) \mathsf{\ \xrightarrow{t^oC}\ \ldots}
    \mathsf{ 5) \; 5K_2S + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \ \xrightarrow{t^oC}\ \ldots}

Список заданий будет пополняться, последнее обновление было в 2:20 30 сентября 2016.

9 класс. Занятие 2

Posted onLeave a comment

На занятиях в субботу, 1 октября, продолжим решать задачи на определение формулы веществ из сборника «Стандартные алгоритмы решения нестандартных химических задач».

    Задачи на определение формулы соединения

  1. Соль, содержащая некоторый элемент X, имеет следующее массовое соотношение элементов \mathsf{X} : \mathsf{H} : \mathsf{N} : \mathsf{O} = 12 : 5 : 14 : 48. Какова формула этой соли?
  2. При взаимодействии 10 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 4 л водорода (н.у.). Определите этот металл.
  3. При сжигании 0,552 г летучего неорганического бинарного соединения элемента \mathsf{X} образовалось 1,08 г воды. Определите простейшую формулу соединения. Совпадает ли молекулярная формула соединения с его простейшей формулой? Напишите уравнения реакций горения, взаимодействия с водой и с хлором для этого соединения.
  4. При прокаливании 80 г безводного сульфата трехвалентного элемента получается его оксид массой на 24 г меньше молярной массы элемента. Определите, какой это элемент.
  5. При прокаливании 1 моль сульфата двухвалентного элемента получили a г оксида этого элемента состава \mathsf{MO}. При прокаливании a г этого же сульфата образуется b г того же оксида, а при прокаливании b г сульфата – 20 г оксида. Сульфат какого элемента взяли для исследований?
  6. К 200 г 15,55%-ного раствора соли ртути состава \mathsf{Hg_x (NO_3)_2} , (индивидуальное вещество, где x = 1 или 2), добавили 8,2 г магниевой стружки. После окончания реакции осадок массой 34,7 г может прореагировать с 14 г хлороводорода. Определите, какая соль ртути (x = 1 или 2?) была в растворе.

9 класс. Занятие 1

Posted onLeave a comment

На занятии в субботу, 24 сентября, начнём с первого типа задач — на нахождение неизвестной формулы вещества. Потренируемся на задачах этапов Всероссийской и Московской олимпиад, Турнира Ломоносова и сборника «Стандартные алгоритмы решения нестандартных химических задач».

    Задачи для разминки

  1. Московская олимпиада по химии, 2007/08, 9 класс
    Для получения раствора хлорида натрия рассчитанную заранее массу карбоната натрия растворили в 5,0 %-ной соляной кислоте. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.
  2. Всероссийская олимпиада по химии, 2013/14, 11 класс, муниципальный этап
    Известно, что масса одного кубического сантиметра некоторого серебристо-белого металла 7,874 г. Этот металл имеет объёмно-центрированную кубическую решетку, а длина ребра куба a = 2,866∙10–8 см.
    А) Определите металл.
    Б) В каком виде встречается этот металл в природе? Напишите формулы и названия основных природных соединений этого металла.
    В) Данный металл широко применяется в виде сплавов. Назовите два важнейших сплава этого металла, укажите различие по составу.

    Определение формулы химического соединения

  3. Турнир Ломоносова по химии, 2015/16, 8 класс
    Химический элемент Х образует два оксида. В молекуле одного из оксидов массовая доля Х равна массовой доле кислорода. Определите, какой это элемент. Какую валентность он имеет в данном оксиде? Напишите формулу второго оксида элемента Х и определите в нём массовую долю Х (в процентах). Ответ подтвердите расчётом.
  4. Неорганическое соединение содержит 12,28 % азота, 3,50 % водорода, 28,07 % серы (по массе) и кислород. Назовите это соединение и кратко охарактеризуйте его свойства.
  5. Некоторые квасцы́ (кристаллогидрат A1+Б3+(SO4)2∙12H2O) содержат 51,76 % кислорода и 4,53 % водорода. Определите их состав.
  6. При взаимодействии чистого бромида натрия массой 1,39 г с избытком раствора нитрата серебра было получено 1,88 г осадка. Выведите формулу кристаллогидрата бромида натрия.