9 класс. Домашнее задание к занятию 15

\mathbf{X} — некоторый минерал. В тексте задания в скобках приведены номера химических реакций.

1,00 г вещества \mathbf{X} добавили к избыточному количеству $\mathbf{Na_2 CO_3}$, после чего смесь нагревали в воздушной среде до тех пор, пока не произойдёт сплавление (1). Продукт реакции поместили в горячую воду (2, 3). В результате выпал осадок \mathbf{A} бурого цвета. Осадок пропустили через фильтр и нагрели до 500 °С (4). Получили красное вещество \mathbf{B} массой 0,46 г. Жидкость, оставшуюся после фильтрования осадка \mathbf{A}, перелили в отдельный стакан и пропустили через неё углекислый газ (5). Выпал осадок \mathbf{C}, при прокаливании образующий 0,59 г осадка \mathbf{D}. Известно, что интенсивное прокаливание смеси веществ \mathbf{B} и \mathbf{D} приведёт к образованию \mathbf{X} (7). При взаимодействии \mathbf{X} с концентрированной серной кислотой происходит «вскрытие» минерала (8).

Вопросы:

  1. Какова формула минерала \mathbf{X}?
  2. Напишите уравнения реакций 1 – 8.

9 класс. Домашнее задание к занятию 14

Известно, что соединения \mathbf{X_1 - X_9}} содержат в составе один и тот же элемент.

Для некоторых веществ даны их свойства:

1) Определите молекулярные формулы и названия веществ \mathbf{X_1 - X_9}}.
2) Напишите уравнения реакций, изображённых на схеме.

10-11 классы. Занятие 2

Тема занятий в субботу, 1 октября, — определение формулы неизвестного вещества. Задачи становятся запутаннее, а «неизвестных» — больше.

    Расчёт + определение

  1. Московская олимпиада по химии, 2002/03, 11 класс

    Неорганические вещества \mathsf{A} и \mathsf{B} реагируют в соотношении 1:1 с образованием в качестве единственного продукта вещества \mathsf{C}, имеющего молярную массу 100 г/моль. При реакции 1 моль \mathsf{C} с 3 моль \mathsf{NaOH} образуется 2 моль \mathsf{H_2O} и эквимолярная смесь двух солей \mathsf{D} и \mathsf{E}, молярные массы которых отличаются на 100 г/моль. Определите вещества \mathsf{A}, \mathsf{B} и \mathsf{C}. Ответ подтвердите расчётом.

  2. Московская олимпиада по химии, 2002/03, 11 класс

    Белое твёрдое вещество \mathsf{A} растворяется в воде с образованием кислого раствора. При взаимодействии \mathsf{A} с концентрированной \mathsf{H_2SO_4} происходит выделение газа с молярной массой 20 г/моль, содержащего элемент \mathsf{X}. Определите вещество \mathsf{A}, если известно, что массовая доля элемента \mathsf{X} в нём равна 48,7 %. Почему раствор \mathsf{A} в воде имеет кислую среду?

  3. Химические свойства веществ в олимпиадах

  4. Всероссийская олимпиада по химии, 2013/14, 11 класс, школьный тур
    Восстановите левую или правую часть уравнений следующих химических реакций:

    \mathsf{ 1)\; \ldots \ \xrightarrow{t^oC}\ Fe_2O_3\downarrow +2FeCl_3}
    \mathsf{ 2) \; 2Cu_2CO_3(OH)_2 + 2NH_4Cl \ \xrightarrow{t^oC}\ \ldots}
    \mathsf{ 3) \; \ldots \ \xrightarrow{t^oC}\ AgI\downarrow + 2NH_4I + H_2O}
    \mathsf{ 4) \; C_6H_5-C_2H_5 + 4KMnO_4} (водный р-р) \mathsf{\ \xrightarrow{t^oC}\ \ldots}
    \mathsf{ 5) \; 5K_2S + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \ \xrightarrow{t^oC}\ \ldots}

Список заданий будет пополняться, последнее обновление было в 2:20 30 сентября 2016.