9 класс. Занятие 2

На занятиях в субботу, 1 октября, продолжим решать задачи на определение формулы веществ из сборника «Стандартные алгоритмы решения нестандартных химических задач».

    Задачи на определение формулы соединения

  1. Соль, содержащая некоторый элемент X, имеет следующее массовое соотношение элементов \mathsf{X} : \mathsf{H} : \mathsf{N} : \mathsf{O} = 12 : 5 : 14 : 48. Какова формула этой соли?
  2. При взаимодействии 10 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 4 л водорода (н.у.). Определите этот металл.
  3. При сжигании 0,552 г летучего неорганического бинарного соединения элемента \mathsf{X} образовалось 1,08 г воды. Определите простейшую формулу соединения. Совпадает ли молекулярная формула соединения с его простейшей формулой? Напишите уравнения реакций горения, взаимодействия с водой и с хлором для этого соединения.
  4. При прокаливании 80 г безводного сульфата трехвалентного элемента получается его оксид массой на 24 г меньше молярной массы элемента. Определите, какой это элемент.
  5. При прокаливании 1 моль сульфата двухвалентного элемента получили a г оксида этого элемента состава \mathsf{MO}. При прокаливании a г этого же сульфата образуется b г того же оксида, а при прокаливании b г сульфата – 20 г оксида. Сульфат какого элемента взяли для исследований?
  6. К 200 г 15,55%-ного раствора соли ртути состава \mathsf{Hg_x (NO_3)_2} , (индивидуальное вещество, где x = 1 или 2), добавили 8,2 г магниевой стружки. После окончания реакции осадок массой 34,7 г может прореагировать с 14 г хлороводорода. Определите, какая соль ртути (x = 1 или 2?) была в растворе.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *