На занятиях в субботу, 1 октября, продолжим решать задачи на определение формулы веществ из сборника «Стандартные алгоритмы решения нестандартных химических задач».
- Соль, содержащая некоторый элемент X, имеет следующее массовое соотношение элементов : : : = 12 : 5 : 14 : 48. Какова формула этой соли?
- При взаимодействии 10 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 4 л водорода (н.у.). Определите этот металл.
- При сжигании 0,552 г летучего неорганического бинарного соединения элемента образовалось 1,08 г воды. Определите простейшую формулу соединения. Совпадает ли молекулярная формула соединения с его простейшей формулой? Напишите уравнения реакций горения, взаимодействия с водой и с хлором для этого соединения.
- При прокаливании 80 г безводного сульфата трехвалентного элемента получается его оксид массой на 24 г меньше молярной массы элемента. Определите, какой это элемент.
- При прокаливании 1 моль сульфата двухвалентного элемента получили г оксида этого элемента состава . При прокаливании г этого же сульфата образуется г того же оксида, а при прокаливании г сульфата – 20 г оксида. Сульфат какого элемента взяли для исследований?
- К 200 г 15,55%-ного раствора соли ртути состава , (индивидуальное вещество, где = 1 или 2), добавили 8,2 г магниевой стружки. После окончания реакции осадок массой 34,7 г может прореагировать с 14 г хлороводорода. Определите, какая соль ртути ( = 1 или 2?) была в растворе.